An atom or group of atoms with more protons than electrons, giving a net positive charge

A neutral molecule with an equal number of protons and electrons

A metal atom that has lost all its valence electrons

Carbon dioxide (CO 2 ) contains polar C-O bonds, but CO 2 is a non-polar molecule overall. What is the reason for this?

Carbon and oxygen have the exact same electronegativity value

Carbon dioxide only exists as an ionic compound

The bent shape prevents partial charges from forming

Which of the following describes how an ammonium ion (NH 4 + ) is formed from ammonia (NH 3 ) and a hydrogen ion (H + )?

H + donates two electrons to the nitrogen atom

Nitrogen loses three electrons to become an anion

H + gains an electron from water to form a single bond

የምዕራፍ ማስታወሻዎችና የመልመጃ ጥያቄዎች

የ9ኛ ክፍል ኬሚስትሪ ምዕራፍ 5፦ ኬሚካላዊ ትስስር

በዚህ ገጽ ያለው ሁሉ ለ9ኛ ክፍል የኬሚስትሪ መፅሐፍ ምዕራፍ 5 ነው፦ ምዕራፉ የሚሸፍነው፣ አጭር ማስታወሻዎቹ፣ የመልመጃ ጥያቄዎች ከመልሶቻቸው ጋር፣ እና ቪዲዮ ባለበት የትምህርቱ ቪዲዮ።

8
ካርዶች: 10
የምዕራፍ 5 የመልመጃ ጥያቄዎች: 143–180
የምዕራፍ 5 የመፅሐፍ ገጾች

ምዕራፍ 5 የሚሸፍነው

1.Ionic Bonding
2.Covalent Bonding
3.Metallic Bonding

የምዕራፍ 5 አጭር ማስታወሻዎች

በ9ኛ ክፍል የኬሚስትሪ ገጽ ላይ በዚህ ምዕራፍ ሥር የተመዘገቡት ካርዶች። አንድ በአንድ ይክፈቱ።

ኮኦርዲኔት ኮቫለንት ቦንድሕግ

መቼ እንደሚጠቀሙበት

የጋራ የሆነው የኤሌክትሮን ጥንድ በሁለቱም ሳይሆን በአንዱ አተም ብቻ የሚቀርብበትን ትስስር ለመግለጽ ይጠቀሙበት።

ይጠንቀቁ

ሁለቱም አተሞች እኩል ኤሌክትሮን ያዋጣሉ ብለው እንዳያስቡ። በኮኦርዲኔት ቦንድ ውስጥ ያልተጋራ ጥንድ ኤሌክትሮን (lone pair) ያለው ለጋሽ አተም ሁለቱንም ኤሌክትሮኖች ባዶ ቫለንስ ላለው ተቀባይ አተም ያጋራል።

ከGrade 9 Chemistry፣ ከገጽ 143 ጀምሮ የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

የኤሌክትሮኔጋቲቪቲ ልዩነት እና የቦንድ ዓይነትየማጣቀሻ ሠንጠረዥ< 0.5 · 0.5 - 2.0 · 2.0

የኤሌክትሮኔጋቲቪቲ ልዩነት	የቦንድ ዓይነት	ምሳሌ
$< 0.5$	Nonpolar covalent	$H_2$ , $C_2H_6$
$0.5 - 2.0$	Polar covalent	$HCl$ , $H_2O$
\ge 2.0	Ionic	$NaCl$ , $KF$

መቼ እንደሚጠቀሙበት

የተሳሰሩ አተሞችን የኤሌክትሮኔጋቲቪቲ ዋጋ በማየት ቦንዱ ፖላር ያልሆነ ኮቫለንት፡ ፖላር ኮቫለንት ወይም አዮኒክ መሆኑን ለመለየት ይጠቀሙበት።

ከGrade 9 Chemistry፣ ከገጽ 143 ጀምሮ የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

የአዮኒክ ውህዶች አጠቃላይ ባሕርያትየማጣቀሻ ሠንጠረዥPhysical State · Melting/Boiling Points · Electrical Conductivity · +1

ባሕርይ	አዮኒክ ውህዶች	ማብራሪያ
Physical State	ጠንካራ፣ በቀላሉ የሚሰባበሩ crystalline solids	ጠንካራ electrostatic attraction; ሲመታ repulsive forces የ lattice መዋቅርን ይሰባብራሉ።
Melting/Boiling Points	በጣም ከፍተኛ (ለምሳሌ NaCl በ $800^{\circ}C$ ይቀልጣል)	ጠንካራ የሆኑ electrostatic bonds ለመስበር ከፍተኛ thermal energy ያስፈልጋል።
Electrical Conductivity	በ molten state እና በ solution ውስጥ ብቻ ያስተላልፋል	Ions በ solids ውስጥ የተቆለፉ ናቸው ነገር ግን ሲቀልጡ ወይም ሲሟሟ ነፃ ተንቀሳቃሽ mobile charges ይሆናሉ።
Solubility	በ polar solvents ውስጥ የሚሟሟ	የ polar solvent ሞለኪውሎች ቻርጅ ካላቸው cations እና anions ጋር ይገናኛሉ።

መቼ እንደሚጠቀሙበት

የአዮኒክ ውህዶችን አካላዊ ባሕርያት እና የኤሌክትሪክ አስተላላፊነት ሁኔታ ለማብራራት ይጠቀሙበት።

ከGrade 9 Chemistry፣ ከገጽ 143 ጀምሮ የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

ፖላር ቦንዶች በፖላር ባልሆኑ ሞለኪውሎች ውስጥየተለመደ ስህተት

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ፖላር ቦንዶች ያሉት ሞለኪውል በጥቅሉ ፖላር ወይም ፖላር ያልሆነ መሆኑን ለመወሰን ይጠቀሙበት።

ይጠንቀቁ

አንድ ሞለኪውል ፖላር ቦንድ ስለያዘ ብቻ ፖላር ነው ብለው እንዳይደመድሙ። እንደ CO2 እና CCl4 ባሉ ሞለኪውሎች ውስጥ የተመጣጠነ ቅርጽ የዳይፖል ክፍያዎችን እርስ በእርስ ስለሚሰርዝ ሞለኪውሉ ፖላር ያልሆነ ይሆናል።

ከGrade 9 Chemistry፣ ከገጽ 143 ጀምሮ የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

የፈሳሾች ባህርያት፦ viscosity እና surface tensionሕግቅርጽና volume · Viscosity እና fluidity · Viscosity እና ሙቀት · +5

ባህርይ	ምንድን ነው	የሚታወስ
ቅርጽና volume	ፈሳሽ የራሱን volume ይይዛል፤ ቅርጹን ግን ከያዘው ዕቃ ይወስዳል።	ቅንጣቶቹ እርስ በርስ የተጠጋጉ ናቸው፤ ሆኖም አንዱ በሌላው ላይ ተንሸራቶ ማለፍ ይችላል።
Viscosity እና fluidity	Viscosity ፈሳሹ ለመፍሰስ የሚያሳየው ተቃውሞ ነው፤ fluidity ደግሞ በምን ያህል ቀላልነት እንደሚፈስ ነው። አንዱ የሌላው ተገላቢጦሽ ስለሆነ አንድ ፈሳሽ በሁለቱም ከፍተኛ መሆን አይችልም።	Viscosity የሚመነጨው ከቅንጣቶቹ መሳሳብና ተጠማዝዘው ከረዘሙ ሞለኪውሎች ነው። ውሃ ዝቅተኛ ነው፤ ማር ደግሞ ከፍተኛ።
Viscosity እና ሙቀት	ፈሳሹ ሲሞቅ viscosity ይቀንሳል፤ ስለዚህ ለአንድ ንጥረ ነገር ቋሚ ቁጥር አይደለም።	የሞቀ ማር እንደ ሽሮፕ ይፈሳል፤ የሞተር ዘይትም በቀዝቃዛ ጠዋት ወፍራም ይሆናል። ጋዞች ተቃራኒውን ያደርጋሉ፦ viscosity ከሙቀት ጋር ይጨምራል።
Surface tension	በፈሳሹ ውስጥ ያለ ሞለኪውል በጎረቤቶቹ ወደ ሁሉም አቅጣጫ ስለሚሳብ መሳሳቡ እርስ በርስ ይሰረዛል። በላዩ ላይ ያለው ግን ከበላዩ ጎረቤት የለውም፤ ስለዚህ ወደ ውስጥ የሚስብ የተጣራ ኃይል ይሰማዋል፤ ላዩም ወደሚችለው ትንሹ ስፋት ይኮማተራል።	በhydrogen bonding ምክንያት ውሃ በ20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ 0.072 ኒውተን በሜትር ገደማ ነው። Ethanol ደግሞ ሞለኪውሎቹ በደካማ ስለሚሳሳቡ 0.022 ገደማ ነው።
የወረቀት ማያያዣ ሙከራ	የብረት density ከውሃ ስምንት እጥፍ ገደማ ስለሆነ የውሃው ላይ እንደተሰበረ ማያያዣው መስመጥ አለበት።	ያልተቀደደው ሽፋን ከሥሩ ተጎንብሶ ስለሚገፋው ነው ተይዞ የሚቆየው። አንዲት ጠብታ ሳሙና ሽፋኑን ስታዳክም ወዲያውኑ ይሰምጣል።
Diffusion	የፈሳሽ ቅንጣቶች እርስ በርስ ይሰራጫሉ፤ ሆኖም ከጋዝ ቅንጣቶች እጅግ በዘገየ ፍጥነት ነው።	እያንዳንዱ ቅንጣት በጎረቤቶቹ ስለሚታጠር በግጭት መካከል አጫጭርና ጠማማ እርምጃዎችን ብቻ ነው የሚወስደው።
Density	በተለመደ ግፊት የፈሳሽ density ከጋዝ አንድ ሺህ እጥፍ ገደማ ይበልጣል፤ ቅንጣቶቹ ተራርቀው ሳይሆን ተነካክተው ስለሚገኙ ነው።	ጠጣርንና ፈሳሽን ማወዳደር የሚያስኬደው አንድ ዓይነት ንጥረ ነገር ሲጠቀስ ብቻ ነው። በረዶ 0.92፣ ፈሳሽ ውሃ ደግሞ 1.00 ግራም በኪዩቢክ ሴንቲሜትር ነው፤ ይህ የሚታወቅ ልዩ ሁኔታ ሲሆን በረዶ የሚንሳፈፈውም በዚህ ምክንያት ነው።
መጨመቅ	ፈሳሾች ከሞላ ጎደል አይጨመቁም።	በቅንጣቶቹ መካከል የቀረ ባዶ ቦታ ስለሌለ ነው። ውሃ ከከባቢ አየር ግፊት መቶ እጥፍ ቢጫንም እንኳ ከአንድ በመቶ እጅግ ባነሰ መጠን ብቻ ነው የሚኮማተረው።

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ማር ለምን ቀስ ብሎ እንደሚፈስ፣ የወረቀት ማያያዣ በውሃ ላይ ሳይሰምጥ ለምን እንደሚቆይ ወይም ፈሳሽ volume ን ይዞ የዕቃውን ቅርጽ ለምን እንደሚወስድ ሲጠየቅ ይህን ይጠቀሙ። እዚህ ያሉት መልሶች ሁሉ የሚመለሱት ቅንጣቶቹ እርስ በርስ በምን ያህል ጥንካሬ እንደሚሳሳቡ ነው።

ይጠንቀቁ

ተማሪዎች የማርና የውሃውን ምስል እንደ density ምስል አድርገው ያነብቡታል፤ ማርም ስለሚከብድ ቀስ ብሎ ይፈሳል ብለው ይጽፋሉ። Density እና viscosity የተለያዩ ባህርያት ናቸው፤ አንዱ ሲጨምር ሌላው አብሮ አይሄድም። የሜርኩሪ density ከውሃ 13.5 እጥፍ ገደማ ሆኖ ሳለ viscosity ው ከውሃ 1.5 እጥፍ ገደማ ብቻ ስለሆነ ልክ እንደ ውሃ በቀላሉ ይፈሳል፤ ማር ደግሞ ከውሃ 1.4 እጥፍ ገደማ ብቻ ከብዶ viscosity ው በሺዎች እጥፍ ይበልጣል። መጠየቅ ያለብዎት ቅንጣቶቹ ተንሸራተው ሲያልፉ እርስ በርስ በምን ያህል ጥንካሬ እንደሚይዙ ነው። ፈሳሹ ምን ያህል ይከብዳል የሚለው ጥያቄውን አይመልስም።

የተለመዱ አዎንታዊ አዮኖችና ኃይለ ምላሻቸውየማጣቀሻ ሠንጠረዥHydrogen · Sodium · Potassium · +11

አዮን	ቀመር	የሚያገኙት
Hydrogen	$\mathrm{H^{+}}$	every acid in water
Sodium	$\mathrm{Na^{+}}$	table salt, caustic soda
Potassium	$\mathrm{K^{+}}$	fertiliser, potash
Silver	$\mathrm{Ag^{+}}$	photographic salts
Ammonium	$\mathrm{NH_{4}^{+}}$	fertiliser, the one polyatomic cation
Magnesium	$\mathrm{Mg^{2+}}$	hard water, chlorophyll
Calcium	$\mathrm{Ca^{2+}}$	limestone, bone, cement
Barium	$\mathrm{Ba^{2+}}$	the sulfate used in X-ray meals
Zinc	$\mathrm{Zn^{2+}}$	galvanised sheet, dry cells
Iron(II)	$\mathrm{Fe^{2+}}$	the pale green solution
Copper(II)	$\mathrm{Cu^{2+}}$	the blue solution
Lead(II)	$\mathrm{Pb^{2+}}$	car batteries, old paint
Aluminium	$\mathrm{Al^{3+}}$	alum, water treatment
Iron(III)	$\mathrm{Fe^{3+}}$	rust, the yellow brown solution

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ከስም ቀመር መጻፍ ሲኖርብዎት ይጠቀሙ። የብረቱን ኃይለ ምላሽ ከዚህ ሰንጠረዥ፣ የብረት ያልሆነውን ደግሞ ከራሱ ሰንጠረዥ ይውሰዱ፤ ከዚያም አጠቃላይ ኃይለ ምላሹ ዜሮ እንዲሆን ቁጥሮቹን ይቀያይሩ።

ይጠንቀቁ

ብረትና መዳብ እያንዳንዳቸው ሁለት አዮን ስለሚፈጥሩ ስሙ የሮማን ቁጥር መያዝ አለበት፦ ብረት(II) 2+ ሲሆን ብረት(III) 3+ ነው፤ ብረት ብቻ መጻፍ ቀመሩን የማይወሰን ያደርገዋል። አሞኒየም እዚህ ውስጥ ከበርካታ አቶሞች የተሠራ ብቸኛው አዎንታዊ አዮን ሲሆን እንደ አንድ አካል ይሠራል፤ ስለዚህ ሁለቱ እንደ ስምንት ሃይድሮጅን ሳይሆን በሁለት ቅንፍ ይጻፋሉ።

አንድ አሉታዊ ኃይለ ምላሽ ያላቸው የተለመዱ አዮኖችየማጣቀሻ ሠንጠረዥFluoride · Chloride · Bromide · +6

አዮን	ቀመር	የሚያገኙት
Fluoride	$\mathrm{F^{-}}$	toothpaste, drinking water
Chloride	$\mathrm{Cl^{-}}$	table salt, hydrochloric acid
Bromide	$\mathrm{Br^{-}}$	sea water, photographic film
Iodide	$\mathrm{I^{-}}$	iodised salt, thyroid medicine
Hydroxide	$\mathrm{OH^{-}}$	every alkali in water
Nitrate	$\mathrm{NO_{3}^{-}}$	fertiliser, all of them soluble
Nitrite	$\mathrm{NO_{2}^{-}}$	meat curing salts
Hydrogencarbonate	$\mathrm{HCO_{3}^{-}}$	baking soda, blood buffering
Permanganate	$\mathrm{MnO_{4}^{-}}$	the deep purple oxidising agent

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ለቀመሩ የቀኝ እጅ ግማሽ ይጠቀሙ። አንድ አሉታዊ ኃይለ ምላሽ ያለው አዮን ለመመጣጠን አንድ አዎንታዊ ኃይለ ምላሽ ይፈልጋል፤ ስለዚህ ከሶዲየም ጋር አንድ ለአንድ፣ ከካልሲየም ጋር ሁለት ለአንድ ይጣመራል።

ይጠንቀቁ

ናይትሬትና ናይትራይት በአንድ ኦክሲጅንና በአንድ ፊደል ይለያያሉ፤ ኤት የሚለው መጨረሻም ሁልጊዜ የበለጠ ኦክሲጅን ያለው ነው። ተመሳሳዩ ሕግ በሰልፌትና በሰልፋይት ውስጥም ይሠራል፤ የተሳሳተውን ማንበብ ስሙን ብቻ ሳይሆን ውህዱን ይለውጣል። ሃይድሮጅንካርቦኔት አሁንም በሱቅ ማሸጊያዎች ላይ ባይካርቦኔት ተብሎ ይጻፋል፤ ሁለቱም ይህንኑ አዮን ያመለክታሉ።

ሁለት ወይም ሦስት አሉታዊ ኃይለ ምላሽ ያላቸው የተለመዱ አዮኖችየማጣቀሻ ሠንጠረዥOxide · Sulfide · Sulfate · +6

አዮን	ቀመር	የሚያገኙት
Oxide	$\mathrm{O^{2-}}$	rust, quicklime, most minerals
Sulfide	$\mathrm{S^{2-}}$	ores, the rotten egg smell
Sulfate	$\mathrm{SO_{4}^{2-}}$	gypsum, copper sulfate
Sulfite	$\mathrm{SO_{3}^{2-}}$	food preservative
Carbonate	$\mathrm{CO_{3}^{2-}}$	limestone, washing soda
Chromate	$\mathrm{CrO_{4}^{2-}}$	the yellow solution
Dichromate	$\mathrm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}$	the orange oxidising agent
Nitride	$\mathrm{N^{3-}}$	hard ceramic coatings
Phosphate	$\mathrm{PO_{4}^{3-}}$	fertiliser, bone, DNA

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ቀመሩ ቅንፍ ሲፈልግ ይጠቀሙ። በዚህ መጠን ያለ አዮን ለመመጣጠን ሁለት ወይም ሦስት አዎንታዊ ኃይለ ምላሽ ይወስዳል፤ ከቅንፍ ውጭ ያሉ ንዑስ ቁጥሮችም እዚህ ላይ መታየት ይጀምራሉ።

ይጠንቀቁ

ቅንፍ ከንዑስ ቁጥሩ በፊት በብዙ አቶም አዮን ዙሪያ ይደረጋል፤ ስለዚህ ካልሲየም ፎስፌት ፎስፌቱ በቅንፍ ተይዞ ሁለት ከውጭ ሆኖ ይጻፋል። ንዑስ ቁጥሩን ውስጥ መጻፍ የትኞቹ አቶሞች እንደሚባዙ ስለሚለውጥ የተለየ ንጥረ ነገር ይሰጣል። ክሮሜትና ዳይክሮሜት አንዱ እጥፍ ክሮሚየም ቢይዝም ሁለቱም ሁለት አሉታዊ ይይዛሉ፤ ይህም ከመጠን ገምቶ ከመውሰድ ይልቅ ማረጋገጥ የሚገባው ነው።

የምዕራፍ 5 የመልመጃ ጥያቄዎች

በዚህ ምዕራፍ ላይ የተጻፉ 10 የምርጫ ጥያቄዎች፣ እያንዳንዳቸው መልሱና ምክንያቱ አላቸው። መልሱን ከመክፈትዎ በፊት ይሞክሩ። ጥያቄዎቹ በእንግሊዝኛ ናቸው።

ጥያቄ 1

According to the octet rule proposed by Gilbert Lewis, atoms tend to form compounds in order to achieve how many valence electrons?

A.Two valence electrons
B.Four valence electrons
C.Six valence electrons
D.Eight valence electrons

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ D Eight valence electrons

ምክንያቱ

The octet rule states that atoms tend to form compounds in ways that give them eight valence electrons, matching the stable electron configuration of a noble gas.

ጥያቄ 2

What is an anion?

A.An atom or group of atoms with more protons than electrons, giving a net positive charge
B.An atom or group of atoms with more electrons than protons, giving a net negative charge
C.A neutral molecule with an equal number of protons and electrons
D.A metal atom that has lost all its valence electrons

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B An atom or group of atoms with more electrons than protons, giving a net negative charge

ምክንያቱ

Anions are atoms or groups of atoms that have more electrons than protons, which gives them a net negative electrical charge.

ጥያቄ 3

What type of covalent bond is formed between the two nitrogen atoms in a nitrogen molecule (N₂)?

A.Single bond
B.Double bond
C.Triple bond
D.Ionic bond

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ C Triple bond

ምክንያቱ

Nitrogen has 5 valence electrons and needs 3 more to fulfill the octet rule. The two nitrogen atoms share three pairs of electrons, forming a triple covalent bond.

ጥያቄ 4

On the Linus Pauling scale, which element is the most electronegative with a value of 4.0?

A.Oxygen
B.Cesium
C.Chlorine
D.Fluorine

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ D Fluorine

ምክንያቱ

Fluorine is the most electronegative element with a value of 4.0 on the Pauling scale, while cesium is the least electronegative at 0.7.

ጥያቄ 5

A student in Adama tests solid table salt (NaCl) and dissolved table salt in water for electrical conductivity. Why does the dissolved salt conduct electricity while solid salt does not?

A.Water creates free electrons that move across the circuit
B.Dissolving frees the cations and anions so they can move toward electrodes
C.Solid salt contains no charged particles at all
D.Water turns the ionic bonds into covalent bonds

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B Dissolving frees the cations and anions so they can move toward electrodes

ምክንያቱ

In solid NaCl, ions are held tightly in fixed crystal positions. When dissolved in water, the sodium cations and chloride anions become free to move toward the electrodes under an electric field, conducting electricity.

ጥያቄ 6

Why are ionic crystals, such as sodium chloride, hard but brittle when struck with a hammer?

A.The blow causes electrons to leave the crystal completely
B.The mechanical force shifts ion layers so like charges face each other and repel
C.The crystal melts instantly from the heat of the impact
D.The covalent bonds between the molecules break apart easily

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B The mechanical force shifts ion layers so like charges face each other and repel

ምክንያቱ

Striking an ionic crystal shifts one layer of ions relative to its neighbor. This brings ions of the same charge next to each other, and the resulting strong repulsive forces cause the crystal to shatter.

ጥያቄ 7

According to the electronegativity difference guide in the textbook, what kind of bond forms when the electronegativity difference between two bonded atoms is in the range of 0.5 to 2.0?

A.Pure non-polar covalent bond
B.Polar covalent bond
C.Fully ionic bond
D.Metallic bond

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B Polar covalent bond

ምክንያቱ

The rough guide states that an electronegativity difference of 2.0 or more results in an ionic bond, 0.5 to 2.0 forms a polar covalent bond, and below 0.5 forms a covalent bond with little or no polarity.

ጥያቄ 8

Carbon dioxide (CO₂) contains polar C-O bonds, but CO₂ is a non-polar molecule overall. What is the reason for this?

A.Carbon and oxygen have the exact same electronegativity value
B.The linear shape causes the partial charges on opposite oxygen atoms to cancel out
C.Carbon dioxide only exists as an ionic compound
D.The bent shape prevents partial charges from forming

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B The linear shape causes the partial charges on opposite oxygen atoms to cancel out

ምክንያቱ

CO₂ has a linear geometry (O=C=O). Because the two polar C-O bonds point in opposite directions, the dipole charges cancel each other out, making the overall molecule non-polar.

ጥያቄ 9

What distinguishes a coordinate covalent (dative) bond from an ordinary covalent bond?

A.Electrons are completely transferred from a metal to a non-metal
B.Both bonded atoms contribute an equal number of electrons to the shared pair
C.The shared electron pair is provided by only one of the bonded atoms
D.It can only form between two identical non-metal atoms

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ C The shared electron pair is provided by only one of the bonded atoms

ምክንያቱ

A coordinate covalent bond (dative bond) is a type of covalent bond where the pair of electrons is donated by only one of the bonded atoms, but shared by both atoms after the bond forms.

ጥያቄ 10

Which of the following describes how an ammonium ion (NH₄⁺) is formed from ammonia (NH₃) and a hydrogen ion (H⁺)?

A.H+ donates two electrons to the nitrogen atom
B.NH3 shares its lone pair of electrons with the empty valence shell of H+
C.Nitrogen loses three electrons to become an anion
D.H+ gains an electron from water to form a single bond

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B NH3 shares its lone pair of electrons with the empty valence shell of H+

ምክንያቱ

The hydrogen ion (H⁺) has no electrons in its valence shell. Ammonia (NH₃) shares its lone pair of electrons with H⁺ to form a coordinate covalent bond, completing the duet for hydrogen.

መተግበሪያው በዚህ ምዕራፍ ላይ 12 ጥያቄዎች አሉት፤ እየሠሩ ያርምዎታል። እዚህ ያሉት የመጀመሪያዎቹ 10 ናቸው።

የምዕራፍ 5 የመፅሐፍ ገጾች

ምዕራፍ 5 በየትምህርት ሚኒስቴር እትም ከገጽ 143 እስከ ገጽ 180 ይደርሳል።

የትምህርት ሚኒስቴር እትም, እንግሊዝኛ, 186 ገጾች

PDF ያውርዱ

ሁሉም የ9ኛ ክፍል ኬሚስትሪ አጭር ማስታወሻዎች

ይህን ምዕራፍ በመተግበሪያው ይለማመዱ

Temari ይህን ምዕራፍ ወደ ጊዜ የተቆረጠለት መልመጃ ይለውጠዋል፣ እየሠሩ ያርምዎታል፤ ያልገባዎትንም የሚያብራራ የ AI አስተማሪ አለ።

በነጻ ይጀምሩ

Temari.et ለ Android ስልኮች መተግበሪያ አለው፤ በ Google Play ላይ በነጻ ይገኛል።

ስለ Temari መተግበሪያ