How does the ammonium ion, NH 4 + , form?

The lone-pair electrons from the nitrogen atom of NH 3 bond to H + .

Nitrogen gives three electrons to three hydrogen atoms.

Two hydrogen atoms each give one electron to a shared pair.

A sodium atom transfers an electron to nitrogen.

የምዕራፍ ማስታወሻዎችና የመልመጃ ጥያቄዎች

የ11ኛ ክፍል ኬሚስትሪ ምዕራፍ 2፦ ኬሚካላዊ ትስስር

በዚህ ገጽ ያለው ሁሉ ለ11ኛ ክፍል የኬሚስትሪ መፅሐፍ ምዕራፍ 2 ነው፦ ምዕራፉ የሚሸፍነው፣ አጭር ማስታወሻዎቹ፣ የመልመጃ ጥያቄዎች ከመልሶቻቸው ጋር፣ እና ቪዲዮ ባለበት የትምህርቱ ቪዲዮ።

10
ካርዶች: 10
የምዕራፍ 2 የመልመጃ ጥያቄዎች: 67–144
የምዕራፍ 2 የመፅሐፍ ገጾች

ምዕራፍ 2 የሚሸፍነው

1.The Octet Rule
2.Types of Chemical Bonding
3.Ionic Bonds
4.Lewis Electron-Dot Symbols
5.Formation of Ionic Bonds
6.Exceptions to the Octet Rule in Ionic Compounds
7.Properties of Ionic Compounds
8.Covalent Bonds and Molecular Geometry
9.Molecular Geometry
10.Intermolecular Forces in Covalent Compounds
11.Metallic Bonding
12.Formation of Metallic Bonding
13.Electron-Sea Model
14.Properties of Metals and Bonding
15.Chemical Bonding Theories
16.Valence Bond (VB) Theory
17.Molecular Orbital Theory (MOT)
18.Types of Crystal

የምዕራፍ 2 አጭር ማስታወሻዎች

በ11ኛ ክፍል የኬሚስትሪ ገጽ ላይ በዚህ ምዕራፍ ሥር የተመዘገቡት ካርዶች። አንድ በአንድ ይክፈቱ።

የቦንድ ፖላሪቲ እና የሞለኪውል ፖላሪቲ ልዩነትየተለመደ ስህተት

መቼ እንደሚጠቀሙበት

የፖላር ቦንዶች ያሉት ሞለኪውል በአጠቃላይ ፖላር ወይም ፖላር ያልሆነ መሆኑን ለመወሰን ይጠቀሙ።

ይጠንቀቁ

የፖላር ቦንዶች መኖር ሁልጊዜ ሞለኪውሉን ፖላር አያደርገውም። እንደ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ባሉ ተመጣጣኝ ቅርጾች ውስጥ የቦንድ ዳይፖሎች እርስ በርስ ስለሚሰረዙ ጠቅላላው ዳይፖል ሞመንት ዜሮ ይሆናል።

ከGrade 11 Chemistry፣ ገጽ 67-144 የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

የዳይፖል ሞመንት ቀመርቀመር

\mu = \delta \times d

\mu = \delta \times d

$\mu$: የዳይፖል ሞመንት (dipole moment) $\text{C}\,\text{m}$
$\delta$: የከፊል ቻርጅ መጠን (magnitude of partial charge) $\text{C}$
$d$: በቻርጆቹ መካከል ያለው ርቀት (distance separating the charges) $\text{m}$

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ይህንን ቀመር የፖላር ኮቫለንት ቦንድ ወይም የዳይአቶሚክ ሞለኪውልን ዳይፖል ሞመንት ለማስላት ይጠቀሙ።

ይጠንቀቁ

በተለመደው መለኪያ 1 Debye ከ 3.33564 ሲባዛ በ 10^-30 Coulomb metres ጋር እኩል ነው።

ከGrade 11 Chemistry፣ ገጽ 67-144 የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

ከኦክቴት ሕግ ውጭ የሆኑ ሞለኪውሎችየማጣቀሻ ሠንጠረዥከ octet ያነሰ · Expanded octet · Odd-electron molecules

ምድብ	በመሃከለኛ አተም ላይ ያሉ ኤሌክትሮኖች	ምሳሌዎች
ከ octet ያነሰ	ከ 8 electrons በታች	$\text{BeCl}_2$ , $\text{BF}_3$ , $\text{AlCl}_3$
Expanded octet	ከ 8 electrons በላይ	$\text{PF}_5$ , $\text{SF}_6$ , $\text{XeF}_4$
Odd-electron molecules	ጎዶሎ ቁጥር ያላቸው electrons	$\text{NO}$ , $\text{NO}_2$ , $\text{ClO}_2$

መቼ እንደሚጠቀሙበት

መደበኛውን የስምንት ኤሌክትሮን የኦክቴት ሕግ የማይከተሉ ሞለኪውሎችን ለመለየት ይህንን ይጠቀሙ።

ይጠንቀቁ

በሦስተኛው ፒሬድ እና ከዚያ በታች ያሉ አባላት ባዶ የ d ኦርቢታሎችን በመጠቀም ኦክቴታቸውን ያሰፋሉ፣ ነገር ግን የሁለተኛ ፒሬድ አባላት ይህንን ማድረግ አይችሉም።

ከGrade 11 Chemistry፣ ገጽ 67-144 የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

ስለ ሬዞናንስ መዋቅር የሚፈጠር የተሳሳተ ግንዛቤየተለመደ ስህተት

መቼ እንደሚጠቀሙበት

የሬዞናንስ መዋቅሮችን እና እንደ ኦዞን ያሉ ሞለኪውሎችን የሉዊስ ውክልና በሚተረጉሙበት ጊዜ ይጠቀሙ።

ይጠንቀቁ

ሬዞናንስ ማለት ሞለኪውሉ በተለያዩ ቅርጾች መካከል ወደ ኋላና ወደ ፊት ይቀያየራል ማለት አይደለም። ትክክለኛው ሞለኪውል መካከለኛ ቦንዶች ያሉት አንድ ቋሚ ድብልቅ ቅርጽ ነው።

ከGrade 11 Chemistry፣ ገጽ 67-144 የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

የክሪስታል ጠጣር ዓይነቶችየማጣቀሻ ሠንጠረዥIonic · Molecular · Covalent network · +1

የጠጣር አይነት	ቅንጣቶች	የመሳብ ኃይሎች	ዋና ዋና ባህሪያት	ምሳሌዎች
Ionic	Cations እና anions	Ionic bonds	ከፍተኛ melting point፣ ተሰባሪ፣ በmolten state ውስጥ ኤሌክትሪክ የሚያስተላልፍ	$\text{NaCl}, \text{CsCl}, \text{KCl}$
Molecular	Molecules ወይም atoms	Intermolecular forces	ዝቅተኛ melting point፣ ለስላሳ፣ non-conductors	$\text{H}_2\text{O}, \text{CO}_2, \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}$
Covalent network	Atoms	Covalent bonds	እጅግ በጣም ከፍተኛ melting point፣ በጣም ጠንካራ፣ non-conductors	$\text{C (diamond)}, \text{SiO}_2, \text{Graphite}$
Metallic	የMetal cations በelectron sea ውስጥ	Metallic bonds	ተለዋዋጭ melting point፣ malleable፣ ኤሌክትሪክ የሚያስተላልፍ	$\text{Cu}, \text{Ag}, \text{Au}, \text{Fe}, \text{Al}$

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ክሪስታላዊ ጠጣሮችን በቅንጣት አይነቶች፣ በማሰሪያ ኃይሎች እና በአካላዊ ባህሪያት ላይ በመመስረት ለመመደብ ይጠቀሙ።

ይጠንቀቁ

አዮናዊ ጠጣሮች በጠጣር ሁኔታ ውስጥ ኤሌክትሪክ አያስተላልፉም፤ የሚያስተላልፉት ሲቀልጡ ወይም በውሃ ውስጥ ሲሟሙ ብቻ ነው።

ከGrade 11 Chemistry፣ ገጽ 145-192 የተዘጋጀ፤ ከመውጣቱ በፊት ሁለት ጊዜ ተረጋግጧል

Sigma እና pi bond ከ orbital overlapሕግ

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ጥያቄው covalent bond እንዴት እንደሚፈጠር ወይም የ C=C ሁለቱ ትስስሮች ለምን እንደሚለያዩ ሲጠይቅ ይጠቀሙ። ግማሽ የተሞሉ ሁለት valence orbital ሲደራረቡና ኤሌክትሮኖቻቸው በተቃራኒ spin ሲጣመሩ ትስስር ይፈጠራል፦ በኒውክሊየሶቹ መስመር ላይ ፊት ለፊት መደራረብ sigma bond ይሰጣል፤ ሁለት ትይዩ p orbital በጎን ለጎን መደራረብ ደግሞ ጥግግቱ ከመስመሩ በላይና በታች የሚቀመጥ pi bond ይሰጣል።

ይጠንቀቁ

ተማሪዎች double bond ሁለት ተመሳሳይ ትስስር አድርገው ይቆጥሩና የ C=C ሁለተኛውን ትስስር በኒውክሊየሶቹ መካከል እንደተጨመቀ ሌላ ፊት ለፊት መደራረብ ይስሉታል። በሁለት አቶሞች መካከል የመጀመሪያው ትስስር ብቻ ነው sigma የሚሆነው፤ የሚጨመረው እያንዳንዱ ትስስር pi ነው። ስለዚህ C=C አንድ sigma ከአንድ pi ሲሆን pi bond ብቻውን ፈጽሞ አይቆምም። ጥንዶቹ በኒውክሊየሶቹ መካከል ሳይሆን ከመስመሩ በላይና በታች ስለሚቀመጡ pi ደካማው ትስስር ነው፤ የ double bond ሁለቱ ጫፎችም መዞር አይችሉም። በ p lobe ላይ የተጻፉት + እና - የሞገድ ምልክቶች እንጂ ኤሌክትሪክ ቻርጅ አይደሉም።

በአንድ ሞለኪውል ውስጥ sigma እና pi መቁጠርሕግ

n \text{ bonds between two atoms} \;=\; 1\,\sigma + (n-1)\,\pi

n \text{ bonds between two atoms} \;=\; 1\,\sigma + (n-1)\,\pi

$n$: bond order፦ ሁለቱ አቶሞች የሚጋሩት የኤሌክትሮን ጥንድ ብዛት፤ ለ single 1፣ ለ double 2፣ ለ triple 3
$\sigma$: sigma bond፤ በኒውክሊየሶቹ መስመር ላይ ካለ ፊት ለፊት መደራረብ የሚመጣ
$\pi$: pi bond፤ ከሁለት ትይዩ p orbital የጎን ለጎን መደራረብ የሚመጣ

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ጥያቄው በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ስንት sigma እና ስንት pi bond እንዳሉ ሲጠይቅ ይጠቀሙ። በመዋቅሩ ውስጥ ያለውን እያንዳንዱን መስመር አንድ sigma አድርገው ይቁጠሩ፤ ከዚያም በ double ወይም triple bond ውስጥ ላለው ለእያንዳንዱ ተጨማሪ መስመር አንድ pi ይጨምሩ።

ይጠንቀቁ

ተማሪዎች በብዙ ትስስሩ ውስጥ ያሉትን ብቻ ቆጥረው በመዋቅሩ ውስጥ ያለው ሌላው መስመር ሁሉ sigma መሆኑን ይረሳሉ። ስለ ethene፣ C2H4፣ ሲጠየቁ 1 sigma እና 1 pi ይላሉ። ትክክለኛው ቁጥር ግን አራት C-H sigma ሲሆን፣ C=C ራሱ አንድ sigma እና አንድ pi ስለሆነ በአጠቃላይ 5 sigma እና 1 pi ነው። Ethyne፣ C2H2፣ 3 sigma እና 2 pi ነው። ሌላው ልማድ double bond ን 2 sigma ወይም triple ን 3 sigma ብሎ መቁጠር ነው፤ በተመሳሳዮቹ ሁለት አቶሞች መካከል ከአንድ በላይ sigma ፈጽሞ የለም።

Hybridization እና የሚወስነው geometryየማጣቀሻ ሠንጠረዥsp · sp^2 · sp^3 · +2

Hybrid set	የተቀላቀሉ orbital	Electron geometry	የትስስር ማዕዘን	ምሳሌዎች
$sp$	$1s + 1p$	linear	180°	$\text{CO}_2$ , $\text{C}_2\text{H}_2$
$sp^{2}$	$1s + 2p$	trigonal planar	120°	$\text{BF}_3$ , $\text{C}_2\text{H}_4$
$sp^{3}$	$1s + 3p$	tetrahedral	109.5°	$\text{CH}_4$ , $\text{NH}_3$ , $\text{H}_2\text{O}$
$sp^{3}d$	$1s + 3p + 1d$	trigonal bipyramidal	120°, 90° and 180°	$\text{PCl}_5$
$sp^{3}d^{2}$	$1s + 3p + 2d$	octahedral	90° and 180°	$\text{SF}_6$

መቼ እንደሚጠቀሙበት

በመሃል ላለው አቶም ዙሪያ ያለውን ቅርጽ መሰየም ሲኖርብዎት፣ ወይም hybridization ን ከ Lewis structure ማንበብ ሲኖርብዎት ይጠቀሙ። በዚያ አቶም ላይ ያሉትን electron domain lone pair ጨምረው ይቁጠሩ፤ ቁጥሩ ረድፉን ይመርጣል፦ የ hybrid orbital ብዛት ሁልጊዜ ከተቀላቀሉት atomic orbital ብዛት ጋር እኩል ነው።

ይጠንቀቁ

ተማሪዎች የ geometry ዓምዱን የሞለኪውሉ ቅርጽ አድርገው ያነቡና NH3 ን tetrahedral በ109.5 ዲግሪ ብለው ይጽፋሉ። ሁለቱ መልሶች ከተለያዩ ቆጠራዎች ይመጣሉ። Hybridization lone pair ጨምሮ እያንዳንዱን electron domain ይቆጥራል፤ ስለዚህ NH3 እና H2O ሁለቱም sp3 ናቸው፤ የሁለቱም electron geometry tetrahedral ነው። ቅርጹ ግን ከአቶሞቹ ብቻ ስለሚሰየም NH3 trigonal pyramidal በ107 ዲግሪ ገደማ ሲሆን H2O ደግሞ bent በ104.5 ዲግሪ ገደማ ነው። የተገላቢጦሽ ስህተቱ lone pair ን መተውና H2O ሁለት ትስስር ስላለው sp2 ነው ማለት ነው።

Bond energy ከ bond length ጋርየማጣቀሻ ሠንጠረዥH-H · Cl-Cl · H-Cl · +4

ትስስር	Bond order	Bond energy (kJ/mol)	Bond length (pm)
H-H	1	436	74
Cl-Cl	1	242	199
H-Cl	1	431	127
C-H	1	413	109
C-C	1	348	154
C=C	2	612	134
C≡C	3	837	120

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ጥያቄው ሁለት ትስስሮችን በጥንካሬ ወይም በርዝመት ሲያወዳድር፣ ወይም አንድ ሞል ትስስር ለመስበር ምን ያህል ኃይል እንደሚያስፈልግ ሲጠይቅ ይጠቀሙ። የመጀመሪያዎቹ ሦስት ረድፎች የእነዚያ diatomic ሞለኪውሎች ትክክለኛ ዋጋዎች ናቸው፤ የካርቦን ረድፎች ግን ከብዙ ውህዶች የተወሰዱ አማካዮች ስለሆኑ ሌላ መጽሐፍ በጥቂት አሃዶች የተለየ ሊያሳይ ይችላል።

ይጠንቀቁ

ተማሪዎች አጭር ትስስር ጠንካራ ትስስር ነው የሚለውን አጥንተው በተለያዩ አቶሞች መካከል ይተገብሩታል። C-H በ109 pm ወይስ C=C በ134 pm የትኛው ይጠነክራል ተብለው ሲጠየቁ አብዛኞቹ አጭር ስለሆነ C-H ይላሉ፤ ደካማው ግን እሱ ነው፤ 413 ከ612 ጋር። ሕጉ የሚሠራው በተመሳሳዮቹ ሁለት አቶሞች መካከል ብቻ ነው፤ እዚያ ላይ C-C፣ C=C እና C≡C እያጠሩ አብረው ይጠነክራሉ። H-H በ74 pm እና C-C በ154 pm የተለያዩ አቶሞች ስለሆኑ ርዝመቱ የትኛው ለመስበር እንደሚከብድ ምንም አይነግርዎትም።

Molecular orbital bond orderቀመር

\text{Bond order} = \tfrac{1}{2}\,(N_{b} - N_{ab})

\text{Bond order} = \tfrac{1}{2}\,(N_{b} - N_{ab})

$N_{b}$: በ bonding molecular orbital ውስጥ ያሉት የኤሌክትሮኖች ብዛት
$N_{ab}$: በ antibonding molecular orbital ውስጥ ያሉት የኤሌክትሮኖች ብዛት፤ በኮከብ የሚጻፉት

መቼ እንደሚጠቀሙበት

ጥያቄው አንድ diatomic ሞለኪውል ወይም አዮን ሊኖር ይችላል ወይ፣ ትስስሩ ምን ያህል ይጠነክራል፣ ወይም paramagnetic ነው ወይ ሲል ይጠቀሙ። መጀመሪያ molecular orbital ዎቹን በኃይል ቅደም ተከተል ይሙሉ፤ bonding እና antibonding ኤሌክትሮኖቹን ይቁጠሩ፤ ከዚያም ልዩነቱን በሁለት ያካፍሉ፦ bond order ዜሮ ማለት ሞለኪውሉ አይፈጠርም ማለት ነው።

ይጠንቀቁ

ተማሪዎች በተጻፈው configuration ውስጥ የሚያዩትን ኤሌክትሮን ብቻ ቆጥረው በተሳሳተ ድምር ይቀንሳሉ። የ 1s core ገብቷል ወይስ አልገባም የሚለውን አንድ ጊዜ ወስነው በዚያው ይጽኑ፦ N2 core ን አካትቶ የ 10 ሲቀነስ 4 ግማሽ ሲሆን፣ core ን ሳያካትት የ 8 ሲቀነስ 2 ግማሽ ነው፤ ሁለቱም 3 ይሰጣሉ። የ 10 ሲቀነስ 2 ግማሽ ግን ሁለቱን ስለሚቀላቅል 4 ይሰጣል። ሁለተኛው ልማድ ሁለቱን pi 2p ኤሌክትሮኖች በአንድ orbital ውስጥ ማጣመር ነው። B2 አንዱን በ pi 2px ሌላውን በ pi 2py ትይዩ spin ይዞ ያስቀምጣል፤ B2 paramagnetic የሆነውም በዚህ ምክንያት ነው። እንዲሁም pi 2p ን ከ sigma 2p በታች የሚያደርገውን ሥዕል ከ N2 አያሳልፉ፤ O2 እና F2 የተገለበጠውን ቅደም ተከተል ይጠቀማሉ።

የምዕራፍ 2 የመልመጃ ጥያቄዎች

በዚህ ምዕራፍ ላይ የተጻፉ 10 የምርጫ ጥያቄዎች፣ እያንዳንዳቸው መልሱና ምክንያቱ አላቸው። መልሱን ከመክፈትዎ በፊት ይሞክሩ። ጥያቄዎቹ በእንግሊዝኛ ናቸው።

ጥያቄ 1

Which statement is the definition of a chemical bond in this unit?

A.A force that pushes atoms away from each other when they meet.
B.The attractive force which holds atoms, ions, and molecules together.
C.The energy released when a metal loses its valence electrons.
D.A line drawn between two symbols in a chemical formula.

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B The attractive force which holds atoms, ions, and molecules together.

ምክንያቱ

The unit says that the attractive force which holds atoms, ions, and molecules together is called a chemical bond. The other options describe repulsion, energy, or drawing, which are not the definition.

ጥያቄ 2

According to the octet rule, how many electrons should an atom try to have in its outer shell?

A.Four
B.Six
C.Eight
D.Ten

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ C Eight

ምክንያቱ

The octet rule says atoms tend to gain or lose electrons until their outer shell contains an octet, which means eight electrons. Helium is the exception with two electrons.

ጥያቄ 3

What is the bond length of the H₂ molecule?

A.74 pm
B.102 pm
C.138 pm
D.1.87 D

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ A 74 pm

ምክንያቱ

The unit states that in the H₂ molecule the bond length is 74 pm. This is the H-H distance at minimum energy, where the molecule is most stable. The values 102 pm and 138 pm are ionic radii of sodium and potassium ions, and 1.87 D is the dipole moment of water.

ጥያቄ 4

Which of these diatomic molecules is non-polar?

A.HCl
B.CO
C.NO
D.H2

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ D H2

ምክንያቱ

Diatomic molecules made of atoms of the same element, such as H₂, O₂ and F₂, are non-polar because they have no dipole moment. HCl, CO and NO contain atoms of different elements, so they are polar.

ጥያቄ 5

The ions in LiF and in MgO are of similar size. Which compound has the stronger ionic bonding?

A.MgO
B.LiF
C.They are equal.
D.Neither forms an ionic bond.

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ A MgO

ምክንያቱ

The lattice energy depends directly on the product of the ionic charges (q₁ × q₂) and inversely on the distance between them. MgO has ions with higher charges, so the attraction is stronger when the sizes are similar.

ጥያቄ 6

The radii of the sodium and potassium ions are 102 pm and 138 pm. Which compound has stronger ionic attractions, NaCl or KCl?

A.KCl
B.NaCl
C.Both are equal.
D.It cannot be decided from the data.

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B NaCl

ምክንያቱ

The sodium ion is smaller (102 pm), so the ions in NaCl sit closer together. Lattice energy is inversely related to the distance between the charges, so NaCl has the stronger ionic attraction.

ጥያቄ 7

Using the VSEPR model, what is the shape of an ammonia (NH₃) molecule?

A.Linear
B.Trigonal pyramidal
C.Trigonal planar
D.Tetrahedral

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B Trigonal pyramidal

ምክንያቱ

NH₃ has three bonding pairs and one lone pair on the nitrogen. The overall arrangement of the four electron pairs is tetrahedral, but because one pair is a lone pair, the geometry of the molecule is trigonal pyramidal.

ጥያቄ 8

How does the ammonium ion, NH₄⁺, form?

A.Nitrogen gives three electrons to three hydrogen atoms.
B.Two hydrogen atoms each give one electron to a shared pair.
C.A sodium atom transfers an electron to nitrogen.
D.The lone-pair electrons from the nitrogen atom of NH3 bond to H+.

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ D The lone-pair electrons from the nitrogen atom of NH3 bond to H+.

ምክንያቱ

The ammonium ion forms when the lone-pair electrons from the nitrogen atom of ammonia bond to H⁺. This kind of bond is called a coordinate covalent bond, or dative bond. One atom donates both electrons.

ጥያቄ 9

For NaCl, the enthalpy of formation is ΔfH° = -411 kJ mol^-1. The Born-Haber steps are: sublimation of Na = +108 kJ mol^-1; half the bond energy of Cl₂ = +120 kJ mol^-1; ionization energy of Na = +496 kJ mol^-1; electron affinity of Cl = -349 kJ mol^-1. Using Hess's law, what is the lattice energy U of NaCl?

A.-786 kJ mol-1
B.-375 kJ mol-1
C.-1050 kJ mol-1
D.+786 kJ mol-1

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ A -786 kJ mol-1

ምክንያቱ

Use U = ΔfH° - (ΔH_step1 + ΔH_step2 + ΔH_step3 + ΔH_step4). The sum of the steps is 108 + 120 + 496 + (-349) = 375. So U = -411 - 375 = -786 kJ mol^-1. The -1050 kJ value belongs to LiF, not NaCl.

ጥያቄ 10

Water has a resultant dipole moment of 6.23 × 10^-30 C m (1.87 D). What does this fact prove about the shape of the H₂O molecule?

A.The molecule is linear, like CO2.
B.The molecule is bent, because its O-H bond polarities do not cancel each other.
C.The molecule is tetrahedral with a zero dipole moment.
D.The O-H bonds are non-polar.

መልሱንና ምክንያቱን ያሳዩ

መልስ፦ B The molecule is bent, because its O-H bond polarities do not cancel each other.

ምክንያቱ

In CO₂, the linear shape makes the bond dipoles cancel, so the dipole moment is zero. Water has a non-zero dipole moment, so its bond polarities do not cancel. This only happens in a bent shape, and the O-H bonds are polar because oxygen is more electronegative.

መተግበሪያው በዚህ ምዕራፍ ላይ 12 ጥያቄዎች አሉት፤ እየሠሩ ያርምዎታል። እዚህ ያሉት የመጀመሪያዎቹ 10 ናቸው።

የምዕራፍ 2 የመፅሐፍ ገጾች

ምዕራፍ 2 በየትምህርት ሚኒስቴር እትም ከገጽ 67 እስከ ገጽ 144 ይደርሳል።

የትምህርት ሚኒስቴር እትም, እንግሊዝኛ, 342 ገጾች

PDF ያውርዱ

ሁሉም የ11ኛ ክፍል ኬሚስትሪ አጭር ማስታወሻዎች

ይህን ምዕራፍ በመተግበሪያው ይለማመዱ

Temari ይህን ምዕራፍ ወደ ጊዜ የተቆረጠለት መልመጃ ይለውጠዋል፣ እየሠሩ ያርምዎታል፤ ያልገባዎትንም የሚያብራራ የ AI አስተማሪ አለ።

በነጻ ይጀምሩ

Temari.et ለ Android ስልኮች መተግበሪያ አለው፤ በ Google Play ላይ በነጻ ይገኛል።

ስለ Temari መተግበሪያ